Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中五点K_W间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H₂SO₄ 的方法

C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

Answer

A

【解析】

A.水的离子积常数只一温度有关，与溶液的酸碱性无关，在同一温度下的Kw相同，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，所以图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E，A正确；

B.若从A点到C点，由于Kw增大，所以只能采用升高温度的方法，B错误；

C.若从A点到D点，温度不变，c(H+)增大，则可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C错误；

D.B点时水的离子积Kw=10-12，若处在B点温度时，将pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等体积混合，由于碱过量，所以混合后溶液显碱性，D错误；

故合理选项是A。