Question

为纪念迪米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”．元素周期表是科学界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：

(1)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是(填元素符号)______；用原子结构解释原因，理由是：_________

(2)元素②与⑥的氢化物的稳定性顺序为________(填化学式)；

(3)元素②与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与①的最高价氧化物反应的化学方程式为__________

(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___

Answer

F 在同周期中，随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强 H2O＞H2S

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。

(1)同周期元素从左至右，随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强，故非金属性依次增强，则非金属性：F＞O＞C，故答案为：F；随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强；

(2)O元素和S元素的氢化物分别为H2O和H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；

(3)O元素和Na元素形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固体，焰色反应为黄色，则Y为Na2O2，C的最高价氧化物为CO2，两者反应的化学方程式为，故答案为：；

(4)Na元素和Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，与强碱NaOH反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为，故答案为：。