Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，生成22.4LN₂时转移的电子数为3.75N_A

B.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为N_A

C.标准状况下甲烷（CH₄）和氧气（氧气充足）的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为N_A

D.10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A

Answer

C

【解析】

A. 此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，若生成标况下22.4LN2，即1mol氮气时，转移的电子的物质的量为3.75mol，由于题目没有指明温度和压强，无法计算出氮气的物质的量，故无法计算转移的电子数，故A错误；

B．镁和浓硫酸反应生成硫酸镁、二氧化硫和水：Mg＋2H2SO4MgSO4＋2H2O＋SO2↑，此反应中2mol浓硫酸转移2mol电子，故若1mol浓硫酸全部发此反应，则转移1mol电子；镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应中，1mol硫酸转移2mol电子，而将足量镁投入到1mol浓硫酸中，镁先和浓硫酸反应后和稀硫酸反应，故转移的电子数介于NA到2NA之间，不可能是NA个，故B错误；

C．甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应前后气体的分子数不变，条件为标准状态，因此1mol此混合气体燃烧后产物分子总数为NA，故C正确；

D. 10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D错误；

故选C。