2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：( )
A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)
B.△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等
C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)
D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行
合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%。下列说法不正确的是
A.在0～5min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2
C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大
D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NA
C.标准状况下甲烷（CH4）和氧气（氧气充足）的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NA
D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
下列离子反应方程式书写正确的是
A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO
＝HCO
B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO
＋5C2O
＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z>W>R B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
C.对应的氢化物的热稳定性：R>W D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到平衡状态时的标志是
A.容器的压强恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
