下列物质：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，离子化合物有________。
（2）NH4Cl的电子式为_________。
（3）用电子式表示MgF2的形成过程___________。
下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
① |
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| ② |
| ③ | ④ |
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⑤ |
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| ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
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（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________
已知还原性：
，某溶液中含如下离子组中的几种
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、
、
、
、
、
、
、
，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
①用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
③取②反应后溶液置于试管中加入
，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.②中无色气体是
气体，可能含有
气体
B.原溶液中与只存在一种离子
C.原溶液中与至少存在一种离子
D.为确定是否含有可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
zC（g），图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是
A.200 ℃时，反应达平衡时的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1
B.图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）
D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：( )
A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)
B.△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等
C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)
D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行
合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%。下列说法不正确的是
A.在0～5min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2
C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大
D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大
