Question

已知：断裂1 mol C=C键、1 mol C－H键、1 mol H－H键、1 mol C－C键吸收的能量分别为615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ；键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol^-1，乙烯转化为乙烷的过程如图所示，下列说法正确的是

A.C=C键的键能小于C－C键的键能

B.由乙生成1 mol丙时放出的能量为2001 kJ

C.CH₂=CH₂(g)、H₂(g)反应生成1 mol CH₃CH₃(g)时放出的能量为123 kJ

D.甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞丙＞甲

Answer

C

【解析】

A. C=C键键能为615 kJ/mol，C－C键键能为347 kJ/mol，所以C=C键的键能大于C－C键的键能，A错误；

B.形成化学键释放能量，则由乙生成1 mol丙时放出的能量为(347+413.5×6) kJ=2828 kJ，B错误；

C. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则CH2=CH2+H2→CH3CH3反应的△H=(615+413.5×4+436-347-413.4×6)kJ/mol=-123 kJ/mol，C正确；

D.断键吸收变为单个气态原子吸收热量，使物质的内能增加，则物质能量：乙＞甲；形成化学键释放能量，物质的内能减小，则物质含有的能量乙＞丙；根据选项C可知物质甲变为丙放出热量，说明甲的能量比丙高，故甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，D错误；

故合理选项是C。