锂离子电池是新一代可充电的绿色电池.某锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋的导电固体为电解质，放电时的电池反应为Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说法正确的是
A.放电时，电能转化为化学能
B.放电时，负极反应为Li+＋LiMn2O4＋e-=Li2Mn2O4
C.放电时，Li是正极
D.放电时，电子由锂电极经导线移向LiMn2O4电极
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2个2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 | 称取4.0 gNaOH固体 |
B | 将浓硫酸倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水 | 稀释浓硫酸 |
C | 向一定量蔗糖溶液中滴加适量稀硫酸，加热5 min后，再液加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，没有出现红色沉淀 | 检验蔗糖的水解产物 |
D | 将浸透了石蜡油的石棉放在试管底部，试管中加碎瓷片，加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | 检验石蜡油分解产物中有不饱和烃 |
A.A B.B C.C D.D
SO2的催化氧化是工业制硫酸的重要步骤，是一个放热反应。下列关于该反应的说法错误的是
A.其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快
B.达到反应限度时，反应停止，正、逆反应速率均等于零
C.工业生产SO3时，要同时考虑化学反应速率和化学反应限度
D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大
已知：断裂1 mol C=C键、1 mol C－H键、1 mol H－H键、1 mol C－C键吸收的能量分别为615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ；键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol-1，乙烯转化为乙烷的过程如图所示，下列说法正确的是
A.C=C键的键能小于C－C键的键能
B.由乙生成1 mol丙时放出的能量为2001 kJ
C.CH2=CH2(g)、H2(g)反应生成1 mol CH3CH3(g)时放出的能量为123 kJ
D.甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞丙＞甲
煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料.下列说法错误的是
A.石油化工中的分馏、裂化、裂解和重整都属于化学变化
B.天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇
C.洁净煤技术包括煤的气化和液化
D.常用的塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
下列叙述对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O
B.锂在空气中燃烧：2Li＋O2
Li2O2
C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
D.苯使溴水褪色：
＋Br2
+HBr
