将铜和镁的合金2.3g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生0.1moLNO2...

将铜和镁的合金2.3g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生0.1moLNO2和0.0075molN2O4，在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量约为

A.3.52g B.4.26g C.4.13g D.4.51g

B 【解析】最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和。根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.1mol×1+0.0075mol×2×1=0.115mol，最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为2.3g+0.115mol×17g·mol－1=4.26g，故选B。

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考点分析：

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海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用前景广阔，从海水中提取镁的主要步骤如图所示，下列说法正确的是

A.工业上利用NaOH溶液使Mg2＋转化为Mg(OH)2

B.与Mg同周期的金属都可以采用电解熔融的无水氯化物来制备

C.试剂②可以选用盐酸

D.工业上也可以将Mg(OH)2煅烧分解为MgO，通过电解熔融MgO制取Mg

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	实验操作	实验目的
A	在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2个2 g砝码，左盘上添加NaOH固体	称取4.0 gNaOH固体
B	将浓硫酸倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水	稀释浓硫酸
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D	将浸透了石蜡油的石棉放在试管底部，试管中加碎瓷片，加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验石蜡油分解产物中有不饱和烃

A.A B.B C.C D.D

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A.其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快

B.达到反应限度时，反应停止，正、逆反应速率均等于零

C.工业生产SO3时，要同时考虑化学反应速率和化学反应限度

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大

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试题属性

题型：单选题
难度：中等