Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：

元素	元素的性质或原子结构
X	该元素的一种原子无中子
Y	原子半径最大的短周期元素
Z	第三周期元素中简单离子半径最小
M	地壳中含量最多的元素
Q	其氧化物是光导纤维的基本原料
W	其核电荷数为M元素核电荷数的2倍

(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，

a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同

b. 向W的氢化物中通入M₂，有淡黄色固体析出

c. M、W形成的化合物中W元素为正价

Answer

第三期ⅣA族 NaOH＞Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－=＋2H2O O bc

【解析】

X元素的一种原子无中子，则X为H元素；Y的原子半径是最大的短周期元素，则Y为Na元素；Z是第三周期元素中简单离子半径最小的元素，则Z为Al元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；Q的氧化物是光导纤维的基本原料，则Q为Si元素；W的核电荷数为M元素核电荷数的2倍，则W为S元素，据此分析解答。

由以上分析知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为O元素，Q为Si元素，W为S元素，

(1)X为H元素，H元素中无中子原子的质子数为1，质量数也为1，故该原子的符号为；Y为Na元素，Na为11号元素，故其原子结构示意图为；Q为Si元素，其在元素周期表中的位置为第三期ⅣA族；

(2)Y为Na元素，Z为Al元素，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，由于金属性：Na＞Al，故碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al(OH)3；Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；

(3)M为O元素，W为S元素，O与S位于同族，O的核电荷数较小，原子半径较小，吸引电子的能力较强，故O的非金属性较强；

a. 不能通过它们单质的状态比较它们的非金属性强弱，故a错误；

b. 向H2S中通入O2，有淡黄色固体析出，该淡黄色固体为S单质，说明O2的氧化性大于S单质的氧化性，则可证明非金属性：O＞S，故b正确；

c. 由于O的非金属性较强，吸引电子的能力较强，则由O、S形成的化合物中S元素为正价，O元素为负价，故c正确。

故选bc。