铀(U)有多种核素，其中
可用于宇宙年龄的测定。下列说法错误的是
A.的中子数比其电子数多54 B.铀元素属于过渡元素
C.铀单质常温下呈气态． D.的半衰期可能很长
下列关于有机物的叙述正确的是
A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油 B.蛋白质不能发生氧化反应
C.淀粉和纤维素不互为同分异构体 D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯
有机物I是一种治疗霍奇金病、慢性淋巴细胞性白血病等疾病的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应条件l 是____________________。
（2）G中官能团的名称为_________；C的结构简式为____；B→C的反应类型_____。
（3）写出F→G 的化学力程式：_____________。
（4）W是F的同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式：____（不考虑立体异构，只需写出三种）。
①芳香族化合物，既能发生银镜反应又能发生水解反应
②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1
（5）设计由苯 和
为主要原料制备
的合成路线： ___（其他无机试剂任选）。
金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题
(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________
(2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。
(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：
①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________。
②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________。
③A的熔点高于 B 的，具主要原因是_______。
④B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。
a.金属键 b. σ建
c.π键 d. 配位键
(4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______，每个铝原子周围紧邻__________个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg• cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。
SO2是空气污染物 ，含有SO2 的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO2。回答下列问题：
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO2， 其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2(g)+NH 3 • H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ•mol-1；
NH 3 • H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ• mol-1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ• mol-1；
则反应 2SO2(g)+4 NH 3 • H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ• mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）热解气还原法。已知CO与SO2 在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO2。
①该反应的化学方程式为__________。
②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO2发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO2的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO2)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K1=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.体系的压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2 生成的物质的量之比为2：1
（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。
①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。
②SO2的吸收效率η随 pH 降低而减小的原因是____________。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇 ，在潮湿的空气中易被氧化；
②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-
[CuCl3]2-(色无溶液)。
③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | 开始沉淀的 pH | 完全沉淀的 pH |
Mg(OH)2 | 8. 4 | 10. 8 |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6. 7 |
Mn(OH)2 | 7. 8 | 8. 8 |
问答下列问题：
(1)滤渣1 的主要成分是 _________________(写化学式，下同)。
(2)“调pH”所用粉末状试剂 X 是_____________；pH的调节范闱为____________。
(3)“反应”发生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反应的现象是_______________。
(4)向“滤液3” 加大量的水，过滤可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。
(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径 4 ~ 5 mm 玻璃珠适量，并加入 10 mL FeCl3溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用c mol• L-1 的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液V mL。
①锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。
②样品中 CuCl 的质量分数为_____(列出表达式即可 , 用含(c、m、V的代数式表示)。
