Question

恒温恒压条件下，1 mol M气体和1 mol N气体在密闭容器中发生反应: M(g) +3N(g)⇌2Q(g)。下列说法可以判定反应达到平衡状态的是

A._正(M)=2_逆(Q) B.c(N):c(Q)=3:2

C.M的体积分数不再发生变化 D.混合气体的密度不再发生变化

Answer

D

【解析】

A．达到平衡状态时2正(M)=逆(Q)，故A不选；

B．N、Q的浓度变化量之比等于3:2，c(N):c(Q)=3:2时不代表反应达到平衡状态，故B不选；

C．设某时刻M的消耗量xmol，则N消耗3xmol，Q产生2xmol，此时M为(1-x)mol，总气体物质的量为(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol，则M的体积分数为：，可知M的体积分数保持恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C不选；

D．反应前后气体的总质量不变，恒压状态下，体积在减小，则密度反应过程中在变化，当密度不变时反应达到平衡状态，故D选；

故选：D。