如图为元素周期表的一部分，已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍
|
|
| A | B | C |
|
D |
|
| E |
|
| X |
|
|
|
|
|
| G |
|
|
|
|
|
| Y |
请回答下列问题:
(1)元素B在元素周期表中的位置为________
(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)
(3)已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC2的电子式为_____其中B元素的化合价为______价。
(4)D3A2与H2O反应可生成两种碱，请写出该反应的化学方程式____________
(5)Y与X的原子序数之差为____________.
已知NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2，某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5 g CuO(含Cu)样品的纯度
请回答下列问题:
(1)锥形瓶中的生石灰可用试剂____代替，仪器b中所盛试剂为______(填名称)。
(2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________
(3)装置D的作用为________
(4)读取装置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为_______
若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336 mL，则样品中CuO的含量为___%。若读数时左边液面高于右边液面，则测得CuO含量将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如图：
请回答下列问题：
(1)灼烧的目的是______。
(2)操作1的名称为_______
(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________
(4)操作2所使用的玻璃仪器为______
(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________
T°C时，将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题：
(1)m=_____
(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。
(3)2s末时物质B的转化率为_____
(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)
已知反应X(g) + Y(g)⇌ 2Z(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量
B.该反应一定不需要加热就可以进行
C.升高温度，该反应的正、逆反应速率都加快
D.其他条件不变，若加入催化剂，则反应物的平衡转化率提高
下列关于能量变化的说法错误的是( )
A.图甲所示的装置中，化学能主要转化为电能
B.图乙所示的反应为放热反应
C.图甲所示的反应中生成物的总能量小于反应物的总能量
D.图乙可用来表示中和反应的能量变化
