乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．
℃
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________
(2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)
a．降低乙酸乙酯的溶解度
b．除去实验中挥发出来的硫酸
c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(3)试管b中盛放的试剂_________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液
(4)连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热，其主要原因是________
t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________
A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。
(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。
A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：
(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)用电子式表示ZN2的形成过程________。
(3)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______________。
某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是
A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.
C.
D.
下列物质不属于油脂的是
A.花生油 B.润滑油 C.牛油 D.羊油
乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )
A.分子式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH
