Question

为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO₂和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是__________ 

（2）有机物A的分子式是_________

（3）有机物A的实验式是________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH₃则有机物A的结构简式 ____________

Answer

88 C4H8O2 C2H4O

【解析】

(1)从图1的质谱图可知横坐标最大的吸收峰对应的数值为88，故有机物A的相对分子质量为88，故答案为：88；

(2)根据4.4g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和3.6g水可知，，n(C)==0.2mol,，

故：n(有机物)：n(C):n(H)：n(O)=0.05mol:0.2mol:0.4mol:0.1mol=1:4:8:2，故有机物A的分子式是C4H8O2，故答案为：C4H8O2；

(3)实验式是指有机物中各原子的最简整数比的式子，故有机物A的分子式为C4H8O2，故其实验式为C2H4O，故答案为：C2H4O；

(4)据红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3，结合有机物A的分子式为C4H8O2，则有机物A的结构简式为：，故答案为：。