Question

下列说法不正确的是

A.室温下测得0.1 mol·L^-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质

B.室温下将0.1 mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0.

C.室温下NaClO溶液中有： c（H⁺） + c（Na⁺）=c（OH^-） + c（ClO^-）

D.室温下0.1 mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

Answer

D

【解析】

A．若HA是强电解质，则室温下测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液PH=1.0，现在为pH=3.0，说明HA只有1%发生了电离，故HA一定为弱电解质，A正确；

B．室温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)为0.1 mol·L-1，加水稀释100倍后，c(OH-)变为0.001 mol·L-1，故c(H+)为10-11mol·L-1，故所得溶液的pH=11.0，B正确；

C．室温下NaClO溶液中只存在H+、Na+、OH-、ClO-四种离子，根据电荷守恒有： c（H+） + c（Na+）=c（OH-） + c（ClO-），C正确；

D．室温下0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA，若HA为强酸，则所得溶液pH等于7.0，若HA为弱酸，则由于水解溶液显碱性pH大于7.0，故所得溶液PH不一定等于7.0，D错误；

故答案为：D。