用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子数为NA
B.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.①、②的数值分别为1370、1852
B.拆开H2O（g）中的1 molH-O键吸收463kJ的能量
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1
D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,说明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高
下列说法正确的是
A.碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B.金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体
C.HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子
D.CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
下列说法不正确的是
A.室温下测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质
B.室温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0.
C.室温下NaClO溶液中有： c（H+） + c（Na+）=c（OH-） + c（ClO-）
D.室温下0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是
A.电极A反应式: CH3OH- 6e-+H2O= CO2+6H+ B.B电极为负极
C.B电极附近溶液pH增大 D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况（0~t1、t1~t2 、t2~t3各时间段相同），绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A.反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段
B.t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的
C.t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度
D.为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液
