Question

已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol^-1（a>0）,一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，下列说法正确的是

A.X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态

B.若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

C.0~2s， W的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1

D.反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2:1

Answer

C

【解析】

A．根据反应式进行三段式计算，，X体积分数为：是个定值，说明与x无关，说明X的体积分数一直没有变化，故X的体积分数保持不变，不能说明反应已经达到平衡状态，A错误；

B．若减小Y的浓度，即减小反应物的浓度则正反应速率突然减小，逆反应速率逐渐减小，B错误；

C．0~2s，Y的平均反应速率为：，再根据反应速率之比等于其化学计量系数比，故W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，C正确；

D．由于M是固体，其物质的量浓度取决于其密度，且固定不变，而W的浓度随时间改变而改变直至反应达到平衡状态，故W与M的物质的量浓度比无法计算，D错误；

答案为C。