下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A.若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性
已知X(g)+3Y(g)
2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1（a>0）,一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
A.X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态
B.若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C.0~2s， W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
D.反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2:1
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子数为NA
B.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.①、②的数值分别为1370、1852
B.拆开H2O（g）中的1 molH-O键吸收463kJ的能量
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1
D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,说明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高
下列说法正确的是
A.碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B.金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体
C.HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子
D.CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
下列说法不正确的是
A.室温下测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质
B.室温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0.
C.室温下NaClO溶液中有： c（H+） + c（Na+）=c（OH-） + c（ClO-）
D.室温下0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
