按要求作答。
（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。
（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。
某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:
已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO
C.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.
D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是
A.反应中生成的CO2体积为1.008 L
B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2
C.原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1
D.若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1
下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A.若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性
已知X(g)+3Y(g)
2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1（a>0）,一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
A.X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态
B.若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C.0~2s， W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
D.反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2:1
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子数为NA
B.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
