在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。
（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。
（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。
实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液：
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____。
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:
实验编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol | 饱和Na2CO3溶液
| 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 |
| 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol |
| 1.2 |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
| 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L-1 盐酸。
②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________
无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。
已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
（1）X的化学式为____，乙的电子式为________
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________
（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________
以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F（C5H8O4）。B结构中有甲基，1mol B 可以与2mol Na和1mol NaOH反应。
请回答：
（1）E中官能团名称是________。
（2）C→D的反应类型是___________。
（3）D→E的化学反应方程式是_____________。
（4）F的结构简式是____________。
（5）下列说法不正确的是__________。
A 由A生成C时可以产生一种无色无味气体
B 可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E （必要时可以加热）
C 相同物质的量的B、D耗氧量相同
D 1mol F与足量钠反应，消耗钠2mol
（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A （C6H12O6）的操作是_______________。
按要求作答。
（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。
（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。
某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:
已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO
C.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.
D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
