在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)
2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为
A.0.16 mol·L-1 B.0.08 mol·L-1 C.0.04 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1
X（s）+3Y（g）
Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是
A.10s内，X的平均反应速率为0.025mol·Lˉ1·sˉ1
B.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·Lˉ1·sˉ1
C.第10s时，X为 1.5mol，Y的浓度为0.25mol·Lˉ1
D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ
研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A.△H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C.反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
D.一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的 △H >0、△S >0
某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A.△H＜0、△S＜0 B.△H＞0、△S＜0 C.△H＜0、△S＞0 D.△H＞0、△S＞0
在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。
（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。
（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。
实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液：
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____。
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:
实验编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol | 饱和Na2CO3溶液
| 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 |
| 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol |
| 1.2 |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
| 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L-1 盐酸。
②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________
