Question

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，

（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ）

A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)

B.升高温度，K值增大

C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝3t_B/2n_Bmol·(L·min)^－1

D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

Answer

A

【解析】

A、平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，反应达到平衡时，平衡常数表达式为K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，选项A正确；

B、由图像可知B曲线先得到平衡，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，选项B不正确；

C、温度为500℃时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nBmol，此时甲醇的浓度为mol/L，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气的反应速率是mol·L-1·min-1，选项C不正确；

D、在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，平衡向正反应方向进行，但氢气的浓度仍然是增加的，选项D不正确；

答案选A。