已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是
A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1
B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行
C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动
D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0
某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)
C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )
A. a=2
B. 达到平衡时A的转化率为60%
C. 速率随时间变化关系如图所示
D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是
A.Kp=
B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D.t℃时，反应
CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)
C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
已知反应①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B.反应③的平衡常数K＝K1/K2
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
对于反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）
A.图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
