在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.该反应的 ΔH>0 B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2
C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C D.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
① Fe(s) + CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
② Fe(s) + H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③ CO(g) + H2O(g) | K3 | ？ | ？ |
则下列说法正确的是
A.ΔH 1＜0，ΔH 2＞0
B.反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3
C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是
A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1
B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行
C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动
D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0
某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)
C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )
A. a=2
B. 达到平衡时A的转化率为60%
C. 速率随时间变化关系如图所示
D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是
A.Kp=
B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D.t℃时，反应
CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)
C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
