温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：P...

温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	250
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

C 【解析】 A、反应在前50 s内PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前50 s内的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A错误； B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误； C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下的平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反应正向进行，达平衡前v正＞v逆，故C正确； D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，故D错误；答案选C。

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考点分析：

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )

A.该反应的 ΔH>0 B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2

C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C D.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
973K	1173K
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1	K1	1.47	2.15
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2	K2	2.38	1.67
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3	K3	？	？