Question

下列说法正确的是

A.SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色

B.把足量铜粉投入到含2 mol H₂SO₄的浓硫酸中，充分反应后得到标准状况下气体体积小于22.4 L

C.SO₂、NO₂ 和 CO₂ 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6

D.等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

Answer

B

【解析】

A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质化合生成无色物质而漂白品红溶液；二氧化硫将溴、酸性高锰酸钾还原而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；

B．在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于22.4 L，故B正确；

C．因酸雨的pH小于5.6，二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，CO2不会导致酸雨的形成，故C错误；

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，二者发生反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以漂白效果变差，故D错误；

答案为B。