Question

一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L^-1•min^-1

C.2min内D的物质的量增加0.2mol

D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1

Answer

D

【解析】

根据B的浓度的变化量结合v=和化学反应速率的含义分析判断，要注意A为固体。

A．不能用固体浓度的变化表示化学反应速率，A是固体，所以不能用A表示化学反应速率，故A错误；

B．化学反应速率是平均化学反应速率不是即时反应速率，且随着反应的进行，达到平衡状态之前，C的反应速率逐渐增大，所以无法计算2min末时C的反应速率，故B错误；

C．根据n=cV知，容器体积未知，无法计算生成D的物质的量，故C错误；

D．如果加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，其转化率相等，加入A、B的物质的量之比等于其计量数之比，所以2 min末A、B的转化率之比为1∶1，故D正确；

故选D。