根据下图，下列判断正确的是( )
A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D.C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＝E3﹣E4
一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1
C.2min内D的物质的量增加0.2mol
D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1
下列变化过程中，△S＞0的是( )
A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B.氯气的液化
C.氯化钠固体溶于水 D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体
下列关于能源的说法不正确的是( )
A.地球上最基本的能源是太阳能
B.氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向
C.利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用
D.化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O2
2RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。
(3)B→C的反应方程式为____________
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____ (填：“下口放” 或“上口倒”)出。
c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ______。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)实验室制取氨气的反应方程式为______
(2)上述生产纯碱过程副产品是______。
(3)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
(4)写出上述流程中X物质的电子式______。
(5)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______(选填循环Ⅰ或循环Ⅱ)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_________。
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。
