在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入NO D.降低温度同时增大压强
在密闭容器中进行反应2SO2＋O2
2SO3，反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A. ①② B. ①③ C. ① D. ③
在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，则下列说法正确的是( )
A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动
B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大
C.平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大
D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小
固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
② 
下列判断不正确的是（ ）
A.①中的
为固态，②中的为气态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同
D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ
下列关于燃烧热的描述中正确的是( )
A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水
A. OH―浓度相等 B. pH相等 C. 电离度相等 D. 物质的量浓度相等
