Question

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.反应(aq)+H⁺(aq)═CO₂(g)+H₂O(l)　△H＞0

B.(aq)+2H⁺(aq)═CO₂(g)+H₂O(l)　△H＝△H₁+△H₂+△H₃

C.△H₁＞△H₂，△H₂＜△H₃

D.H₂CO₃(aq)═CO₂(g)+H₂O(l)，若使用催化剂，则△H₃不变

Answer

C

【解析】

由图可知，(aq)+2H+(aq)生成 (aq)+H+(aq)以及 (aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，结合图象中能量的高低分析解答。

A．由图可知反应 (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，△H＞0，故A正确；

B．由盖斯定律可知 (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正确；

C．由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2，故C错误；

D．加入催化剂，改变反应历程，但反应热不变，故D正确；

故选C。