利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，该反应的热化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ•mol-1
已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJ•mol-1
③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJ•mol-1则x的数值为( )
A.a+b+2c B.a+2b﹣2c C.a+b﹣2c D.a+b﹣c
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应
(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＞0
B.
(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＝△H1+△H2+△H3
C.△H1＞△H2，△H2＜△H3
D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变
下列说法不正确的是
A.25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱
B.25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L
C.25℃时，将
的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L
D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入NO D.降低温度同时增大压强
在密闭容器中进行反应2SO2＋O2
2SO3，反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A. ①② B. ①③ C. ① D. ③
在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，则下列说法正确的是( )
A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动
B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大
C.平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大
D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小
