Question

现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是(　　)

A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＜V₂＜V₃

B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＝V₂＞V₃

C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多

Answer

D

【解析】

A．若三种溶液浓度相等，体积相等， 硫酸中 最大，醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要NaOH溶液体积V1＞V2＞V3，故A错误；
B．若混合前三种溶液的pH相等，则醋酸浓度大于盐酸，盐酸中氢离子浓度和硫酸中氢离子浓度相等，恰好中和时，需要氢氧化钠溶液的体积V1=V2＜V3，故B错误；
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液体积最多，盐酸和醋酸的物质的量相等，需要的NaOH溶液体积相等，所以其体积大小顺序是V1＞V2=V3，故C错误；
D．若混合前三种溶液的pH相等，醋酸是弱电解质，盐酸、硫酸是强电解质，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，所以溶液醋酸中氢离子浓度最大，但盐酸、硫酸中氢离子浓度相等，与足量锌片反应，醋酸放出的气体最多，故D正确；
答案选D。