水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性
现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是( )
A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3
B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多
利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，该反应的热化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ•mol-1
已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJ•mol-1
③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJ•mol-1则x的数值为( )
A.a+b+2c B.a+2b﹣2c C.a+b﹣2c D.a+b﹣c
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应
(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＞0
B.
(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＝△H1+△H2+△H3
C.△H1＞△H2，△H2＜△H3
D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变
下列说法不正确的是
A.25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱
B.25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L
C.25℃时，将
的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L
D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入NO D.降低温度同时增大压强
