Question

(1)已知水的比热容为4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1．10g硫黄在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl₂(g)＝2PCl₃(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl₂(g)＝2PCl₅(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH₃•H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

Answer

296.9kJ•mol-1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-296.9kJ•mol-1 PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g) △H＝+93kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小

【解析】

（1）10g硫磺即物质的量，燃烧共放出热量为：Q=m⋅c(t2−t1)=500g×4.18×10−3 kJ⋅(g⋅℃)−1×(62.4−18)℃=92.796 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.796kJ÷0.3125=296.9kJ，所以硫磺的燃烧热为296.9kJ⋅mol−1，热化学方程式为；

（2）根据盖斯定律，可以得出气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol；

（3）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；

③大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，故中和热数值偏小；

④用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，参与反应的酸碱量更多，所放出的热量更多，故与上述实验相比，放出的热量更多；反应物不变，均是盐酸和氢氧化钠，故中和热不变；

⑤一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小。