碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：
A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量
C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂
C.着色剂 D.增稠剂
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列有关该燃料电池的说法正确的是（ ）
A.在熔融电解质中，O2-移向正极
B.电池总反应式：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
C.通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e-=2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10＋26e-＋13O2-=4CO2＋5H2O
(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：
2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．
②烧杯间填满碎纸条的作用是_．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．
④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．
⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径：
CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1＝-91kJ•mol-1 平衡常数K1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2＝-24kJ•mol-1 平衡常数K2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3＝-41kJ•mol-1 平衡常数K3
新工艺的总反应式为3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K1、K2、K3的代数式表示)；
(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；
(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s) △H。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。
请回答：
①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；
②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数Kb＝__；
③下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
(1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固体
①上述物质中，可导电的是：___；
②上述物质中，属于非电解质的是：____；
③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；
④上述物质中，属于弱电解质的是：____．
⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。
(2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．
(3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c1、c2、c3排序)．
