Question

理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应

A.CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜0

B.HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（aq）；△H＜0

C.2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H＜0

D.2FeCl₃（l）+Fe（s）==3FeCl₂（l）；△H＜0

Answer

B

【解析】

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，故A错误；

B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq) △H＜0中各元素化合价不变，没有电子转移，不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故B正确；

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，故C错误；

D．2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，Fe作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故D错误；

故答案为B。