下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.某有色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3-、I-
C.强碱性溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、HCO3-
D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-
B.Cl‒的结构示意图：
C.质子数为92、中子数为146 的U原子：
D.H2O2的电子式：
化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是
A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧
B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象
C.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料
D.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。
素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：
（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。
（3）正极现象是_______________________________________________。
（4）放电时OH－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时
减小
在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。
