I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－...

I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2

C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5

D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

C 【解析】 A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确； B. 由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途径Ⅱ可知IO3－可被还原为I2，氧化性为IO3－＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2，B正确； C. 生产1mol碘，途径I中-1价碘转变为0价碘，需要转移2mol电子，途径Ⅱ中+5价碘转变为0价碘，需要转移10mol电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误； D. 途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO3－，而氯气被还原为Cl－，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正确；答案选C。

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考点分析：

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下列关于NA的叙述，正确的是(　　)

A.71g氯气溶于足量水中，转移电子数小于NA

B.标准状况下，11.2 L苯中含1.5NA个碳碳双键

C.实验室制氯气时，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气分子数目小于NA

D.物质的量浓度为1.0 mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl- 数目为3.0NA

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下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )

①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M；②M 原子比 N 原子容易得到电子；③N－离子的还原性比 M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy； ⑥单质熔点 M＞N。