Question

X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键

B.含氧酸的酸性：Z＞Y

C.P位于第三周期第VIA族

D.Y形成的化合物种类最多

Answer

CD

【解析】

由图中原子半径可知，Q＞P＞Y＞Z＞X，结合原子的最外层电子数可知，Q、X的最外层电子数均为1，则X为H，Q为Na；Y、Z位于第二周期，P位于第三周期符合半径的比较规律，Y的最外层电子数为4，Y为C；Z的最外层电子数为5，Z为N；P的最外层电子数为6，P为S，以此来解答。

由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，P为S，Q为Na。

A．Q的氧化物为Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键，不含共价键，A错误；

B．元素的非金属性N＞C，则最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，题目未指出是比较最高价含氧酸，因此不能比较酸性强弱，B错误；

C．P是S元素，其在元素周期表中位于第三周期第VIA族，C正确；

D．Y为C，C可形成4个化学键，可以形成共价单键、双键、三键，既可以形成碳链，也可以形成碳环；即可以形成直连，还可以形成支链。成键方式多样，且有机物存在同分异构体，形成有机物种类最多，D正确；

故合理选项是CD。