满分5 > 高中化学试题 >

前四周期主族元素X、Y、M、N的信息如下: 有关信息 X X元素的原子最外层电子...

前四周期主族元素XYMN的信息如下:

 

有关信息

X

X元素的原子最外层电子数是电子层数的3

Y

Y元素所在主族序数与周期序数之差为4Y是同周期中原子半径最小的元素

M

常温下单质呈液态的非金属元素

N

N的化合物在灼烧时焰色呈黄色

 

请回答下列问题:

(1)M元素在周期表中的位置______________________

(2)Y元素的简单阴离子结构示意图_______________

(3)化合物N2X2的电子式为_______________,试写出它的一种用途_______________

(4)设计方案证明MY元素的得电子能力强弱:______________________________________

(5)Y的单质是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究Y单质的性质,某同学设计了如图所示的实验装置。

①实验中制取气体的化学方程式为:__________________________________________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________________

②装置BC中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,理论上装置_____中的红色布条褪色,但实验过程中该同学发现装置BC中的布条均褪色,其原因可能是_________________

③写出该气体与FeCl2溶液反应的离子方程式____________________________________

④工业上常用石灰乳吸收制该气体制得漂白粉,漂白粉的必须密封保存,否则易失效,原因是____(用化学方程式表示)

 

第四周期第VIIA族 供氧剂或漂白剂 取NaBr溶液少许于试管中,滴加氯水,振荡,然后滴入CCl4,振荡静置,观察到液体分层,下层呈橙色 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1:2 C Cl2中可能混有少量的水蒸气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO 2HCl+O2↑ 【解析】 (1)X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍,则X核外电子排布是2、6,X是O元素; (2) Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,Y是同周期中原子半径最小的元素,则Y是Cl元素; (3)常温下M单质是呈液态的非金属元素,则M是Br元素; N的化合物在灼烧时焰色呈黄色,故N为Na元素,以此解答该题。 根据上述分析可知:X是O,Y是Cl,M是Br,N是Na元素。 (1)M是Br元素,原子核外电子排布是2、8、18、7,位于元素周期表第四周期第ⅦA族; (2)Y为Cl,Cl元素的简单阴离子Cl-是Cl原子得到1个电子形成的阴离子,最外层满足8个电子的稳定结构,共有3个电子层,Cl-的结构示意图为:; (3)X是O,N是Na元素,则N2X2是Na2O2,该化合物是离子化合物,Na+与O22-通过离子键结合,O22-中2个O原子之间通过共价键结合,其电子式为:;该物质与H2O、CO2反应产生氧气,因此常用作呼吸面具的供氧剂;由于其具有强的氧化性,能够将有色物质氧化变为无色物质,也常作漂白剂; (4)元素的非金属性:Cl>Br,元素的非金属性越强,其单质的氧化性就越强,活动性强的可以将活动性弱的置换出来,因此可以把少量氯滴入到NaBr溶液中,振荡,然后加入CCl4,振荡,若液体分层,下层呈橙色,就证明发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,说明Cl元素得到电子的能力比Br元素强; (5)①在A中浓盐酸与MnO2混合加热,发生反应制取氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在该反应中MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,1 mol MnO2反应消耗4 mol HCl,其中2 mol HCl被氧化,做还原剂,失去电子变为Cl2,另外2 mol HCl其酸的作用,反应后与Mn2+结合为MnCl2,故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2; ②干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气中氯气与水反应产生的HClO具有漂白性,因此能够使有色物质褪色。在装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,理论上装置C中的红色布条褪色,但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色,其原因可能是Cl2中可能混有少量的水蒸气,Cl2与H2O反应产生了具有漂白作用的HClO; ③Cl2具有强的氧化性,可以将Fe2+氧化产生Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣; ④漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,由于酸性:H2CO3>HClO,漂白粉会与空气中CO2及H2O发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,反应产生的HClO不稳定,光照分解产生HCl、O2,反应方程式为:2HClO2HCl+O2↑,因此漂白粉必须密封保存在阴暗处,否则易失效。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

XYZPQ为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键

B.含氧酸的酸性:ZY

C.P位于第三周期第VIA

D.Y形成的化合物种类最多

 

查看答案

I具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,II2IO3在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12IO3I2

C.生产等量的碘,途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为25

D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H+

 

查看答案

下列关于NA的叙述,正确的是(  )

A.71g氯气溶于足量水中,转移电子数小于NA

B.标准状况下,11.2 L苯中含1.5NA个碳碳双键

C.实验室制氯气时,含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气分子数目小于NA

D.物质的量浓度为1.0 mol/LAlCl3溶液中,含有Cl- 数目为3.0NA

 

查看答案

下列有关叙述中,能说明非金属元素 M N 的非金属性强的是(   )

①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M;②M 原子比 N 原子容易得到电子;③N离子的还原性比 M离子强;④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy ⑥单质熔点 MN

A.②⑤ B.②③ C.①④⑤ D.②③⑤

 

查看答案

聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料,被广泛应。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示(部分条件略去),下列说法错误的是(  )

A.过程①生成乙苯,反应类型为加成反应

B.过程②生成苯乙烯,苯乙烯16个原子一定共面

C.过程③原子利用率为100%,反应类型为加聚反应

D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.