Question

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

(1)写出上述试剂的化学式：A _____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是__________________；操作Ⅱ的名称是_____________。

(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为： _________________ 、__________________ 。

(4)检验试剂B是否过量的方法：__________________

Answer

Ba(OH)2 烧杯、玻璃棒、漏斗 蒸发结晶 Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓ 静置，继续向溶液中加入K2CO3溶液，若无沉淀产生，则试剂B即K2CO3溶液过量

【解析】

向含有少量MgCl2、MgSO4杂质的KCl溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，杂质离子反应形成Mg(OH)2、BaSO4沉淀，然后过滤除去杂质，向滤液中加入过量K2CO3，过量Ba(OH)2杂质会形成BaCO3沉淀，通过过滤除去，再向滤液中加入适量稀HCl，除去过量K2CO3溶液，得到纯净KCl溶液，最后通过蒸发结晶就得到KCl晶体。

根据上述分析可知试剂A是Ba(OH)2，试剂B是K2CO3，试剂C是HCl，操作I是过滤，操作II是蒸发结晶。

(1)试剂A是Ba(OH)2；

(2)上述操作Ⅰ是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作Ⅱ的名称是蒸发结晶；

(3)向含有杂质MgCl2、MgSO4的KCl溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，MgCl2与Ba(OH)2反应产生Mg(OH)2沉淀和K2SO4，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓；MgSO4与Ba(OH)2反应产生Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子反应方程式为：Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓；

(4)试剂B是K2CO3，若试剂B过量，则上层清液中不含有Ba2+。所以检验试剂B是否过量的方法是：静置，继续向溶液中加入K2CO3溶液，若无沉淀产生，则证明K2CO3溶液过量。