Question

磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 

 

已知E是形成酸雨的主要气体，请回答： 

(1)A的组成元素为 ______(用化学符号表示)； 

(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ； 

(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________，设计实验证明溶液G中含有____________________________________________________________________ 。

Answer

Fe、S 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液G少许，先加入稀盐酸无现象，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有

【解析】

黄色溶液C中加入KSCN溶液变为血红色溶液D，所以黄色溶液C中含有Fe3+，所以红棕色固体应为Fe2O3；无色气体E溶于水形成无色酸性溶液，加入碘的KI溶液，溶液褪色，且酸性变强，可知无色气体E应为还原性酸性气体，且是形成酸雨的主要气体，则E应为SO2；化合物A在足量空气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2，所以化合物A中应含有Fe、S两种元素。

(1)化合物A在足量空气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2，所以化合物A中应含有Fe、S两种元素；

(2)C为氧化铁和盐酸反应生成，其溶质主要为FeCl3，铁离子可以氧化铜单质，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(3)F到G为碘单质在水溶液中氧化SO2生成硫酸的反应，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；硫酸钡为不溶于酸和碱的沉淀，据此可以检验硫酸根，具体操作为：取溶液G少许，先加入稀盐酸无现象，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有。