某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：
(1)请将如图各装置连接完整：c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。
A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_____________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。
磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为 ______(用化学符号表示)；
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________，设计实验证明溶液G中含有
____________________________________________________________________ 。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
(1)写出上述试剂的化学式：A _____________________。
(2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是__________________；操作Ⅱ的名称是_____________。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为： _________________ 、__________________ 。
(4)检验试剂B是否过量的方法：__________________
前四周期主族元素X、Y、M、N的信息如下：
| 有关信息 |
X | X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍 |
Y | Y元素所在主族序数与周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素 |
M | 常温下单质呈液态的非金属元素 |
N | N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 |
请回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置______________________。
(2)Y元素的简单阴离子结构示意图_______________。
(3)化合物N2X2的电子式为_______________，试写出它的一种用途_______________。
(4)设计方案证明M、Y元素的得电子能力强弱：______________________________________。
(5)Y的单质是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究Y单质的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
①实验中制取气体的化学方程式为：__________________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________________
②装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是_________________。
③写出该气体与FeCl2溶液反应的离子方程式____________________________________。
④工业上常用石灰乳吸收制该气体制得漂白粉，漂白粉的必须密封保存，否则易失效，原因是____(用化学方程式表示)。
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键
B.含氧酸的酸性：Z＞Y
C.P位于第三周期第VIA族
D.Y形成的化合物种类最多
I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2
C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5
D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
