如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是( )
R |
| M | X |
|
| Y | Z |
A. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B. X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
D. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-
B. 常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子
C. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA
D. 标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA
最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A. 二氧化碳的比例模型：
B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334
C. 钾原子的结构示意图：
D. 乙醇的结构简式：CH3OCH3
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 生物柴油的成分为液态烃的混合物
B. 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴
C. 聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物
D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性
乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是___________。淀粉完全水解得到D，D的名称是__________，检验是否还有淀粉的试剂是_________________________。
(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是__________________________________。
(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)。已知实验中60gE与足量B反应后生成66 g该酯，则该酯的产率(实际产量占理论产量的百分数)为______________。
(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______
(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+Fe→
+X；则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。
(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是________________________。
1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。
(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H2
2NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N2和H2生成2 mol NH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。
(2)反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。
实验序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
① | 400℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
② | 400℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
③ | 500℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。
a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)
(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H+向______极移动(填“A”、“B”)。
