Question

可充电钠-CO₂ 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C.下列说法正确的是

A.该电池也可用水作溶剂

B.放电时，正极的电极反应为：4Na⁺+ 3CO₂+ 4e^- = 2Na₂CO₃+C

C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D.每吸收1molCO₂，理论上电路中转移4 mol e^-

Answer

B

【解析】

由电池总方程式可知，钠元素化合价升高被氧化，钠箔为原电池的负极，碳元素化合价降低被还原，多壁碳纳米管为原电池的正极。

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则该电池不能用水作溶剂，应选择有机溶剂，故A错误；

B.放电时，多壁碳纳米管为原电池的正极，二氧化碳在正极上得到电子生成碳和碳酸钠，电极反应式为4Na++ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+C，故B正确；

C.放电时，钠箔为原电池的负极，则充电时，钠箔与外接电源的负极相连，故C错误；

D.由电池总方程式可知，每吸收3molCO2，理论上电路中转移4 mol e-，故D错误；

故选B。