Question

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.l mol·L^-1的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl^-)+c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

Answer

AD

【解析】

将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol/L的混合溶液，当溶液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c(NH3·H2O)的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此当溶液的pH＜9.25时，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，当pH＞9.25时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此随着溶液pH的增大，浓度增大的是c(NH3·H2O)、减小的是c(NH4+)。

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W点时c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正确；

B．室温下pH=7.0＜9.25，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以电解质分子存在，NH3·H2O、H2O的电离程度十分微弱，其电离产生的离子浓度很小，故微粒浓度大小关系为：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B错误；

C．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol/L+c(H+)＞0.1 mol/L，C错误；

D．W点溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05 mol/L，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05 mol/L，向1 L该溶液中加入0.05 mol NaOH，则c(Na+)=0.05 mol/L， c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl电离产生离子浓度Cl-浓度c(Cl-)大于NH3·H2O电离产生的离子NH4+、OH-的浓度，且溶液中还有水会微弱电离产生OH-，故离子浓度关系为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正确；

故合理选项是AD。