元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X原子基态核外电子排布式为_________；
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；
(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________；
(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。
在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )
容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒温恒压 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A.a＞1.6
B.b＜0.8
C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)
D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应将向正反应方向进行
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)
下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中
随盐酸体积的变化关系
C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2
D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红 | 溶液X中一定含Fe2+
|
C | 用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液 | Y中含 Na+不含K+ |
D | 室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， CH3COONa 溶液的pH大 | HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH强 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是
A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁
