2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子结构示意图：
C.
S原子的中子数是32
D.有机化合物中可能含有硫元素
2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无关的是
A.海水晒盐
B.汽车尾气净化减排
C.工业尾气回收处理
D.利用清洁能源替代化石燃料
CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。
热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H
(1)每生成0.4mol CH4(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；
(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=
×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。
电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如图所示。
(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；
(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；
(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。
铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.
②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。
(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。
第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .
第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .
(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液
原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl
①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。
②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.
Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。
(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(
)+c(
)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， 
=________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]
(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。
②25C时，下列三种溶液
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：
C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]
(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：
①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。
②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。
蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：
步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(
的还原产物为Mn2+)。
步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2+2
=2I-+
(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。
(2)步骤③中滴定终点的现象是___________。
(3)通过计算确定a：b：c=___________。(写出计算过程)
