SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能
B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1
C.与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ
实验室利用苯与浓硝酸、浓硫酸制取并提纯硝基苯的实验过程中，下列装置未涉及的是
A.①② B.①③ C.③④ D.④⑤
古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类
B.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：白发的主要成分为蛋白质
C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：墨滴能产生丁达尔效应
D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，该过程属于物理变化
工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
(1)反应②、③实现了官能团的转化：－OH→____________→_____________。
(2)反应④的类型是_______________。
(3)X的结构简式是____________________。
利用如图装置实现反应⑦。
(4)⑦的化学方程式是_________________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置后的现象是__________________。
(6)上述装置中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________(填字母代号)。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为
____________________kJ。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。
(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。
一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，请填写下列空白：
(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。
(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
(3)能加快反应速率的措施是____________。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂
⑤将容器体积缩小一半
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B
E．v(A)=3v(B)
