Question

某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性：Fe^3＋＞I₂，②反应2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂为可逆反应，下列说法中错误的是

A.实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe^3＋＞I₂

B.实验2中最后电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应

C.实验1反应结束后，向试管中加入KSCN能判断该反应是否为可逆反应

D.实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应

Answer

B

【解析】

A. 实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，说明生成了碘单质，发生了反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，则该条件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正确；

B. 若不是可逆反应，反应进行完全时，电流表指针不再偏转；若为可逆反应，反应达到平衡状态时，电流表指针也不再偏转，故实验2中最后电流表指针不再偏转不可证明上述反应为可逆反应，故B错误；

C. Fe3+的量是少量的，若不是可逆反应，则应反应完全，向试管中加入KSCN，溶液不会变红；若为可逆反应，Fe3+不会完全反应，向试管中加入KSCN，溶液变红，所以可以通过溶液是否变红判断是否有Fe3+，从而判断该反应是否为可逆反应，故C正确；

D. 若为可逆反应，当实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，可逆反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2逆向移动，电流表指针会发生偏转；若不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，故实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应，故D正确；

故选B。